Electricidad.

Una corriente eléctrica es el desplazamiento de electrones dentro de un conductor que genera diferencias de potencial. La corriente puede ser continua, la cual se produce por un flujo continuo de cargas y en la que los electrones se desplazan siempre en el mismo sentido, o alterna, en la que existe un flujo variable de cargas y en la que los electrones cambian de sentido alternadamente.

Tipos de corriente eléctrica

Una diferencia de potencial es el trabajo necesario para transportar la carga entre dos puntos. La fórmula para averiguarla es: V = V2 - V1.

En el circuito eléctrico más sencillo podemos encontrar:
· Un generador, que produce la energía eléctrica necesaria. Puede ser una pila, una batería o un alternador.
· Hilos conductores, por los que pasa la corriente.
· Un receptor, que transforma la energía eléctrica en otro tipo de energía. Puede ser una bombilla, una resistencia o un motor.
También podemos añadir más componentes a un circuito, como:
· Un elemento de control, con el que se puede controlar voluntariamente el paso de la corriente por el circuito. Puede ser un interruptor.
· Aparatos de medida, que miden diferentes aspectos del circuito. Pueden ser un voltímetro o un amperímetro.

Símbolos de algunos elementos

La ley de Ohm dice que la diferencia de potencial entre los extremos de un conductor es directamente proporcional a la intensidad de corriente que circula por él. Se calcula con la fórmula: V = I · R, en la que V es el voltaje, que se calcula en voltios, I la intensidad, en amperios y R la resistencia, en ohmios.

Diagrama circular de la ley de Ohm

Podemos asociar las resistencias en paralelo, las resistencias coinciden en sus extremos en un mismo punto y son distintas así que si falla una las demás siguen funcionando, o en serie, las resistencias se unen una a continuación de otra y tienen el mismo valor así que si falla una fallan todas. En los circuitos en serie la resistencia total de varias resistencias es la suma de todas ellas y en los circuitos en paralelo la inversa de la resistencia total de varias resistencias es la suma de todas las inversas.

Maneras de asociar las resistencias

En casa, los electrodomésticos grandes debemos conectarlos siempre a la toma de tierra, para evitar posibles descargas eléctricas causadas por fugas.

Símbolo de la toma de tierra

Química 2.0.

La teoría atómica de Dalton se enunció en el siglo XIX y dice que:

· Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

· Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de sus propiedades.

· Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.

· Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos.

Ejemplo de la teoría atómica de Dalton

La materia tiene una naturaleza eléctrica porque al tener masa y volumen crea una fuerza gravitatoria y además tiene propiedades como la carga eléctrica.

Los fenómenos de atracción y de repulsión muestran que existen dos tipos de cargas: una negativa y otra positiva.

Las fuerzas de repulsión entre cargas consisten en que, las cargas eléctricas de igual signo (positivas o negativas) se repelen.

Las fuerzas de atracción entre cargas consisten en que, las cargas eléctricas de distinto signo (positivas y negativas) se atraen.

Fenómenos de atracción y repulsión

Las partículas subatómicas son: los neutrones, los electrones y los protones.

Partículas subatómicas

El modelo atómico de Thomson dice que:

· El átomo es una pequeña esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que están incrustados los electrones en un número tal que el conjunto es eléctricamente neutro.

· Los electrones tienen una masa muy pequeña; por tanto, la carga positiva sería la responsable de casi toda la masa del átomo.

Representación del modelo atómico de Thomson

Los iones pueden ser cationes, iones con carga positiva, o aniones, iones con carga negativa.

Anión y catión

El modelo atómico de Rutherford dice que:

· El núcleo es una pequeña zona (10000 veces menor que el átomo) interior, con mucha masa, carga positiva y con los protones.

· El átomo tiene una corteza exterior, que se encontraría a gran distancia del núcleo, dejando al átomo prácticamente hueco, en la que se situarían los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.

Representación del modelo atómico de Rutherford

El modelo atómico de Bohr dice que el átomo tiene varias características, que son:

· El electrón gira en órbitas circulares.

· El electrón tiene energía.

· El electrón salta de una órbita a otra.

Representación del modelo atómico de Bohr

Las uniones entre átomos pueden ser: compartiendo electrones o cediendo o ganando electrones. Estas uniones las hacen para conseguir ser gases nobles.

Ejemplo de unión entre átomos

Química.

Estas son las magnitudes y unidades básicas del Sistema Internacional.

Magnitudes y unidades básicas

Estas son algunas de las magnitudes y unidades derivadas del Sistema Internacional.

Magnitudes y unidades derivadas

Según su composición la materia se puede clasificar en: sustancias puras, que están formadas por un solo componente y sus propiedades son constantes, y en mezclas, que están constituidas por varias sustancias puras y sus propiedades varían su composición.

Sustancia pura

Mezcla

Los tipos de sustancias puras son: sustancias simples o elementos, que son sustancias puras formadas por uno o varios átomos de un mismo elemento químico como el hierro y el bromo, y compuestos químicos o compuestos, que son sustancias puras formadas por átomos de dos o más elementos químicos diferentes como el agua pura y el gas metano.
Los tipos de mezclas son: mezclas homogéneas, que son aquellas que a simple vista no se distinguen sus componentes como el agua embotellada y los refrescos, y mezclas heterogéneas, que son aquellas que a simple vista se distinguen sus componentes como los helados y el agua con aceite.

Los cambios físicos son aquellos en los que, cuando se producen, no se altera la composición de las sustancias que intervienen como cuando se disuelve azúcar en agua o cuando se funde el hielo.

Cambio físico

Los cambios químicos son aquellos en los que, cuando se producen, cambia la composición de las sustancias iniciales como cuando un hierro se oxida o cuando se fabrica pan.

Cambio químico

Los estados de agregación de la materia son: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.
El cambio de sólido a líquido es la fusión y se aporta calor.
El cambio de líquido a gaseoso es la vaporización y se aporta calor.
El cambio de sólido a gaseoso es la sublimación y se aporta calor.
El cambio de líquido a sólido es la solidificación y y no se aporta calor.
El cambio de gaseoso a líquido es la licuación y no se aporta calor.
El cambio de gaseoso a sólido es la sublimación regresiva y no se aporta calor.
La presión puede producir efectos, una disminución de presión favorece la fusión, la vaporización y la sublimación y un aumento de presión favorece la solidificación, la condensación y la sublimación inversa. Para que se produzca un cambio de estado tiene que haber un cambio en la temperatura de un cuerpo.

Estados de agregación de la materia

Las  expresiones de la concentración de una disolución son:

Concentración = cantidad de soluto                 Cantidad de solución

% masa – masa = masa de soluto x 100                    Masa de solución

% volumen – volumen = volumen de soluto x 100

                                                    Volumen de solución

% masa – volumen = masa de soluto x 100

                                                    Volumen de solución