Química 2.0.

La teoría atómica de Dalton se enunció en el siglo XIX y dice que:

· Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

· Los átomos del mismo elemento son iguales tanto en masa como en el resto de sus propiedades.

· Los átomos de elementos diferentes son diferentes en su masa y en el resto de sus propiedades.

· Los átomos de elementos diferentes se unen entre sí para formar compuestos.

Ejemplo de la teoría atómica de Dalton

La materia tiene una naturaleza eléctrica porque al tener masa y volumen crea una fuerza gravitatoria y además tiene propiedades como la carga eléctrica.

Los fenómenos de atracción y de repulsión muestran que existen dos tipos de cargas: una negativa y otra positiva.

Las fuerzas de repulsión entre cargas consisten en que, las cargas eléctricas de igual signo (positivas o negativas) se repelen.

Las fuerzas de atracción entre cargas consisten en que, las cargas eléctricas de distinto signo (positivas y negativas) se atraen.

Fenómenos de atracción y repulsión

Las partículas subatómicas son: los neutrones, los electrones y los protones.

Partículas subatómicas

El modelo atómico de Thomson dice que:

· El átomo es una pequeña esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que están incrustados los electrones en un número tal que el conjunto es eléctricamente neutro.

· Los electrones tienen una masa muy pequeña; por tanto, la carga positiva sería la responsable de casi toda la masa del átomo.

Representación del modelo atómico de Thomson

Los iones pueden ser cationes, iones con carga positiva, o aniones, iones con carga negativa.

Anión y catión

El modelo atómico de Rutherford dice que:

· El núcleo es una pequeña zona (10000 veces menor que el átomo) interior, con mucha masa, carga positiva y con los protones.

· El átomo tiene una corteza exterior, que se encontraría a gran distancia del núcleo, dejando al átomo prácticamente hueco, en la que se situarían los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo.

Representación del modelo atómico de Rutherford

El modelo atómico de Bohr dice que el átomo tiene varias características, que son:

· El electrón gira en órbitas circulares.

· El electrón tiene energía.

· El electrón salta de una órbita a otra.

Representación del modelo atómico de Bohr

Las uniones entre átomos pueden ser: compartiendo electrones o cediendo o ganando electrones. Estas uniones las hacen para conseguir ser gases nobles.

Ejemplo de unión entre átomos